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（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+
O2
（g）⇌2NO（g）；△H=+181.0kJ•mol-12H2（g）+
O2
（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l
化学
l）的热化学方程式是____
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：N2（g）+
O2
（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式
化学
___．（2）一定条件下，在
氮可以形成多种化合物，如NO、MH3、N2H4、N
O2
、N2O5等．（1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+
O2
（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则N2H4（l）+
O2
（g）=N2（g）+
化学
H2O（l）△H=___ k
CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2
O2
(g)=C
O2
(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋
O2
(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋
O2
(g)=
化学
mol －1 ，③C(s)＋
甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+
O2
（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/molH2（g）+12
O2
（g）=H2O（g）△H=-241
其他
8kJ/mol（1）书写甲醇
1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）A.2H2（g）+
O2
（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/molB.2H2（g）+
O2
（g）=2H2O（g）；△H=-571.6kJ/molC.2H2+
O2
化学
H2+O2=2 H2O；△H
下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（）A．C（s）+12
O2
（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/molB．C（s）+
O2
（g）=C
O2
（g）△H=-393.5KJ/molC．2H2（g）+
O2
（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/molD．
化学
．H2（g）+12O2（g）
下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是（）A.C（s）+
O2
（g）═C
O2
（g）△H=-393.5kJ/molB.C（s）+12
O2
（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/molC.2H2（g）+
O2
（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m
化学
.6kJ/molD. H2
甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：①2H2(g)＋
O2
(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2
O2
(g)===C
O2
(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH
化学
CH3OH(l)===CH3
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C（石墨，s）+
O2
（g）═C02（g）△H1═一393.5kJ•mol-12H2（g）+02（g）═2H20（1）△H2═一571.6kl•mol-12C2H2（g）+
化学
）+2H20（1）△H3═一
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