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某温度下，重水的离子积常数为，若用pH一样的定义来规定PD值，即，在该温度下：①纯重水PD＝．②溶有0．01molNaOD的溶液1L，其中PD＝．③的化学

溶液与的

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶化学

重水溶液，用重水稀释100倍

重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10-15mo12•L-2．，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，试求该温度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据）①重水的pD=；②含0.01molN 化学

NaOD的D2O溶液1L，其

重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C．溶解0.01molDCl的D2O溶化学

L，其pD=2.0D．在10

某温度下，重水（D2O）的离子积常数为4×10-12，若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下：（1）纯重水的pD=（2）浓度为0.02mol•L-1的NaOD的溶液的D2O溶液100mL，其pD=．（3）100 化学

mol•L-1的D2SO4的

在某温度下,重水（D2O）的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）},则该温度下：（2）1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=.答案为10,我想问计算氢氧根浓度时为什么不考虑重水化学

25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D+]，下列有关pD的叙述，正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（）①中性D2O的pD>7②在1LD2O中，化学

1mol/L的DCl的重水溶

如图，在棱长均相等的正四棱锥P-ABCD最终，O为底面正方形的重心，M，N分别为侧棱PA，PB的中点，有下列结论：①PC∥平面OMN；②平面PCD∥平面OMN；③OM⊥PA；④直线PD与直线MN所成角的大小为90 数学

如图，PA与O切于点A，过点P的割线与弦AC交于B，与O交于D、E，且PA=PB=BC，若PD=4，DE=21，则AB=．数学

如图，过点P作⊙O的两条割线分别交⊙O于点A、B和点C、D，已知PA=3，BA=PC=2，则PD的长是．数学

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