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常温下，取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（化学

a中，滴加溶液到20mL时，

已知室温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B.升高温度，溶液的pH减小C.溶液的pH=4D.HA的电离平衡化学

下列实验数据记录正确的是（）A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100mL量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸液22.32mLC．用pH试纸测化学

温下，用气球收集500mL

下列叙述或表示正确的是A．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3CO 化学

COOˉ)="0.1" m

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）①pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（C6H5ONa）②0.2mol?L-1CH3COONa 化学

COONa溶液和0.1mol

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）请写出氨气的电子式；（2）0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若升温，溶液中NH4+ 化学

硝酸铵加热分解可得到N2O和

有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO2-4和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)+c(OH-)代数可知c(H+)-c(OH-)=0.001为什化学

么可导出 PH=3

常温下，将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（）A.电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）B.物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LC. 化学

：c（HA）+c（H+）=c

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋)+c(H＋）＝c(HCO3一)+c(CO32－)+c(H2CO3 其他

2CO3)C.在0.1mol

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al³+)=0.4mol/L,c(SO4²-)=0.8mol/L,则c(K+)=()?0.3mol/L设溶液体积为V,据电荷守恒定律有0.1V+30.4V+c(K+)V=20.8V解之得c(K+)=0.3mol 化学

L我想问一下,这里为什么没考

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