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1.已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值2.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值3.把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等化学

积混合,其pH=

某同学想用PH试纸测定一些物质的PH,下列做法能达到实验目的的是A用湿润的PH试纸测定稀硫酸的PHB用干燥的PH试纸测定二氧化碳气体的PHC用干燥的PH试纸测定浓硫酸的PHD用干燥的PH试纸测定氢化学

1g溶液稀释后,用PH计测得PH值,那原溶液的PH是多少将待测辣椒酱1g稀释10倍,用PH计测得PH值,原溶液PH为多少? 化学

用PH试纸测定溶液的pH的正确操作是（）A．pH试纸先用水润湿再浸入待测液B．pH试纸浸液后过一会观察C．pH试纸直接浸入待测液D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察其他

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.pH试纸直接浸入待测液B.pH试纸滴液后，什么时候观察都可以C.pH试纸先用水润湿再滴入待测液D.用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察化学

下列各溶液中，pH最大的是（）A、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B、pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C、pH=9的氨水稀释1000倍D、pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等化学

积混合

如果是酸,满足pH相差2以上的条件,那麼混合之后pH=原pH+0.3；如果是碱那麼就是减0.3.为什么?如果是酸,满足pH相差2以上的条件,那麼混合之后pH=原pH+0.3；如果是碱那麼就是减0.3。为什么？为啥还化学

常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）A.pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl-）>C（CH3COO-）C.pH=2的一元酸HA溶液与pH= 化学

：1混合后，c（Na+）≤c

1.将PH=a与PH=b的两种强酸等体积混合,该混合溶液的PH为（已知a>b且a-b≥2）2.将PH=m与PH=n的两种强碱等体积混合,该混合溶液的PH为（已知m>n且m-n≥2）化学

化学常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0③常温下a1a2a3分别表示pH=2的盐酸pH=12氨水pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度则a1=a2>a3④1L0.5mol/LNH4Cl溶化学

中n(NH4+)与2L0.2

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