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甲酸(HCOOH)易挥发,熔点为8.6℃,电离常数K=1.8×10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。I制取一氧化碳(1)用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性,将甲酸与浓硫酸混合,甲
化学
已知:25℃时,HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B.25℃时,向甲酸中加入NaOH溶
化学
程度和K均增大C. 向碳酸
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是()A.CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-B.0.1mol•L-1HCO
化学
═HCN+HCO3-B.0.
2d℃,0.d人ol∙L-d的下列溶液中c(你+)最大的是()A.HF(K=7.2×10-4)B.H3PO4(K1=7.5×10-3)C.HCOOH(K=1.8×10-4)D.HNO2(K=4.6×10-4)
化学
已知直线y=kx+1交抛物线y=x2于A、B两点.(1)求证:OA⊥OB(2)当△OAB面积为根号10的时候,求k值(3)求满足条件2是线段AB的长
数学
(1)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是.A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(H
化学
-)C.c(Na+)>c(K
物体A静止在台秤的秤盘B上,A的质量为10.5千克,B的质量为1.5千克,弹簧的质量忽略不计,弹簧的劲度系数K=800N.m,现给A施加一个竖直向上的力F,使它向上做匀加速直线运动,已知F在t=0.2s内是变力,在0
物理
有A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.D原子M层上的电子比K层多5个.②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同.0°C、10
化学
成的CB 2 中,C的质量分
常温下,向1LpH=10的KOH溶液中持续通入CO2,与溶液中水电离出的c(OH-)与通入的CO2的体积(V)关系如图所示.下列叙述不正确的是()A.b点溶液呈中性B.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c
化学
O3)+c(H+)+c(HC
下列微粒之间能形成离子键的是()①K+②质量数为19,中子数为10的原子③第三周期半径最大的原子(Ar除外)④A.①②B.②③C.③④D.②④
化学
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