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已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的化学

示：请根据以下信息回答下

山东话形容芋头佧(KA)可能我字打错了但是就是KA的发音谢谢了``我要知道具体是什么意思``准确一点的``` 其他

有什麽字是ka的第一声咔,咖这种多音字不要--,只是单纯的ka的第一声数学

下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是（）A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动B．若温度升高，则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大化学

（或电离、溶解）进行的程度越

常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3CO 化学

3COONa各0.05mol

一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐A.在水中不电离B，Ka和K相差不太大C.Ka和K相等D.是一种最好的缓化学

已知H2S的一级和二级电离平衡常数分别为Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度约为52%，则有关0.1mol•L-1的Na2S溶液的说法正确的是（）A.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）化学

c（H2S）B. 溶液中各

求一元弱酸的Ka取0.10mol·L-1某一元弱酸溶液30ml与0.10mol·L-1该酸的钠盐溶液20ml混合,将混合溶液稀释至100ml后,测得此溶液的pH值为5.25.求此一元弱酸的Ka.（已知lg3=0.477,lg2=0.301,lg1.20=0.08）化学

已知空间三个点P(-2,0,2),Q(-1,1,2)和R(-3,0,4)已知空间三个点P(-2,0,2),Q(-1,1,2)和R(-3,0,4),设向量a=向量PQ,向量b=向量PR.（1）求向量a与向量b的夹角的余弦值（2）试确定实数k,使使ka+b与ka-2b互相数学

互相垂直；（a,b为向量）

下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）A.B.C.D. 化学

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