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饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)(2)0.01mol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mo
化学
NaHCO3溶液的pH=b2
计算0.10mol/L的二元弱酸盐NaHA溶液的pH值(H2A:ka1=2.0*10^-5,
ka2
=2.0*10^-7)
化学
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=.(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂.一种观点认为
化学
化).下列物质都可做H2O2
已知草酸为二元弱酸:H2C2O4═HC2O4-+H+Ka1;HC2O4-═C2O42-+H+Ka2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ
化学
图所示,则下列说法中不正确的
已知H2R为二元弱酸:H2R⇌HR-+H+Ka1HR-⇌R2-+H+Ka2常温下,向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示
化学
=1.2溶液中:c(K+)+
下列物质(均为0.1mol/L),不能用NaOH标准溶液直接滴定的是A.一氯醋酸(Ka=1.4´10-3)B.邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.1´10-6)C.苯酚(Ka=1.3´10-10)D.甲酸(Ka=1.8´10-4)
化学
下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈
化学
入5滴等浓度的CuSO4和K
大学分析化学跪求大神指教!!!需加入多少毫升0.10mol·L-1NaOH溶液于30.0mL0.10mol·L-1H3PO4溶液中,方能得到pH=7.20的缓冲溶液(H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)()。A、
其他
)。A、 2
在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和,欲使FeS不沉淀,溶液的PH最高值为多少一含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.1mol\L,通H2S至饱和是否生成FeS沉淀(Ksp(FeS)=3.7*10-19,Ksp(CuS)=6.8*10-36,
化学
2S:Ka1=5.7*10-
已知常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7;H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11.(1)下列微粒可以大量共存的是(填选项字母).A.CO32-、HSO3-B.HCO3-、HSO
化学
-C. SO32-、HCO3
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