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已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.O×10-2,K2=5.4×10-5,草酸钙的KSP=4.0×10-8,碳酸钙的KSP=2.5×10-9.不同温度下的水的离子积常数见表:t/℃0102025405090100KW/10-140.1340.2920.
化学
KW /10-14 0.1
求教化学高手四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?(已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8
化学
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(2010•盐城一模)在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B.在饱和溶液
化学
在t℃时,Ag2CrO4(s
A.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)通常情况下,AgBr呈色,见光变色;(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br-)(填“变大”、“变小”或“
化学
同);②若改加更多的AgBr
已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)现向含有AgI的饱和溶液中:①加入固体AgNO3,则c(I-)(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgI,则c(Ag+
化学
Br固体,则c(I-)___
已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式;此时溶液中c(Ag+)=mol/L;(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br-
化学
____(填“变大”、“变小
已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.草酸钙的Ksp=4.0×10
化学
,碳酸钙的Ksp=2.5×1
乙二酸俗称草酸,为二元酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11.草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸
其他
p=2.5×10-9.回答下
计算:(1)t℃时AgCl的KSP=4×10-10(mol/L)2,计算t℃时AgCl的溶解度是多少?(t℃AgCl饱和溶液当水处理,水的密度近似按1g/mL计算)(2)室温下,pH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水
化学
3)请排列出PH=4的0.1
在100mL0.2mol/LAgNO3溶液中加入100mLHAc溶液,是否有成点生成?
ksp=4
.4^10(-3)要具体过程!
化学
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