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下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3ΔH="-196.6"kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH="-285.8"kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-571.6"kJD．C(s) 化学

571.6" kJ D．C

（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4（l）+O2（g）═ 化学

+2H2O（l）△H=___

（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.0kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l 化学

l）的热化学方程式是____

H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式化学

___．（2）一定条件下，在

氮可以形成多种化合物，如NO、MH3、N2H4、NO2、N2O5等．（1）己知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+ 化学

H2O（l）△H=___ k

CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)= 化学

mol －1 ，③C(s)＋

甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ·mol－1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH 化学

CH3OH(l)===CH3

世界能源消费的90%以上依靠化学技术．（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1H 化学

（g）△H3=+44.0kJ

（1）在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•m 化学

ol-1．（2）已知拆开1m

已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：（1）H2的燃烧热为．化学

ol H2和2mol C3H

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