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某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)25℃.(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的
化学
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.在醋酸的稀溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大B.pH=2的一元强
其他
则反应后的混合液:c(R-
(1)室温下,pH=13的NaOH溶液中,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出的c(H+)=b,则a:b=.(2)中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液,所用相同物
化学
V1、V2、V3,则三者关系
t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12.(1)该温度下,水的离子积常数Kw=.(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
化学
=___,此时该溶液中由水电
某pH=2的溶液,欲使其pH提高到9,可采用的方法是()A.加适量水B.加适量烧碱溶液C.加适量稀硫酸D.加适量pH=9的溶液
化学
水的电离平衡曲线如图所示.(1)若从A点变动到B点,可以采取的措施是A.加酸溶液B.加碱溶液C.加热(2)T2温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合,使混合后溶液的p
化学
__.(3)T1温度下,浓度
(2014•厦门一模)下列说法正确的是()A.用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行
化学
下列有关实验的叙述中,合理的是()①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时,滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸
化学
测得溶液的pH都偏小⑥用已知
下列有关实验的叙述中,合理的是()①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5②中和滴定时,滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再注入标准液进行滴定③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶
化学
测得溶液的pH都偏小⑥用已知
1.酸碱滴定试验中,为什么滴定终点附近,测试和记录PH的间隔要小?大有什么关系吗?2.物质的热稳定性与化学稳定性有区别吗?什么区别?如何比较常见氢化物的这两种性质?3.如何比较一些常见单
化学
液中的钙离子(忽略硫酸根存在
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