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已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ/mol(1)氢气的燃烧热是.(2)已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/m
化学
kJ/mol写出丙烷(C3H
已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ·mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H
化学
回答下列问题:(1)H 2
已知丁烷燃烧热△H=-akJ/mol,写出丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g)+132O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-akJ/molC4H10(g)+132O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-akJ/mol;完全燃烧一定量的丁烷,放
化学
出的热量为Q,已知为了完全吸
下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)△H=-196kJ•mol-1B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163kJ•mol-1C.2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)△H=-254kJ•mol-
化学
54 kJ•mol-1D.
(1)甲醇(工业酒精)的燃烧热为725.8kJ/mol,写出甲醇的燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molCH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mo
化学
(2)将0.3mol的气态高
(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料.工业上可以利用氮气和氢气制备联氨.已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4(l)+O2(g)═
化学
+2H2O(l)△H=___
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/m0l则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式
化学
___.(2)一定条件下,在
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反
化学
放热3695kJ,则原混合气
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