化学溶解平衡计算在100mL,1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2+,0.137克的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度.（BaSO4的Ksp=1.1*10-10）不是的，是0.137g,02*10-10

Question

化学溶解平衡计算
在100mL,1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2+ ,0.137克的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+ 的物质的量浓度.（BaSO4的Ksp=1.1*10-10）
不是的，是0.137g,02*10-10

Answer 1

1.共有0.1mol的H2SO4 0.137 应该是—— 千克!—— 所以,Ba2+应该是
1mol/L——浓度和硫酸一样——并且肯定会产生沉淀
所以,剩下的浓度——1.1*10-10 开方 即可
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晕..看错了.
0.137g =0.001mol 所以,浓度为0.01 Mol/L
在计算——沉淀 .
钡离子反应完,你看看硫酸根还剩多少.然后,用KSP/硫酸根的浓度,即可