关于Na2O2的方程式高一必修一中的

Question

关于Na2O2的方程式
高一必修一中的

Answer 1

化学式：Na₂O₂ 过氧化钠是白色或黄色粉末, 摩尔质量为78g/mol,常用78g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 相对分子质量为78 熔点 460℃（不分解）
一般氧元素为-2价 过氧根-1价 单质化合价为0
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色,因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 摩尔质量为155.96g/mol,常用156g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na+O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na+O₂==点燃== Na₂O₂（过氧化钠）
过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,
反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ ＋ O₂
2Na₂O₂ ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑
与水反应,生成氧气： 2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑,反应放热
总反应化学方程式： 2Na₂O₂＋ 2H₂O ══ 4NaOH ＋O₂↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如：
Na₂O₂＋ CO ══ Na₂CO₃ Na₂O₂＋ SO₂══ Na₂SO₄
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：
2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑ 2Na₂O₂＋ 2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑