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(2012•大连模拟)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数
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(2012•大连模拟)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______.
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______,其中心原子的杂化类型是______.
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取______.
A.电子的运动轨迹图象 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图象 D.原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54S1,该元素属于______区元素,元素符号是______.
(1)Z2+的核外电子排布式是______.
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______,其中心原子的杂化类型是______.
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取______.
A.电子的运动轨迹图象 B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图象 D.原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54S1,该元素属于______区元素,元素符号是______.
▼优质解答
答案和解析
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.Z的原子序数为29,则Z为Cu元素.其余的均为短周期主族元素,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q、X处于第二周期,Q原子核外电子排布为1s22s22p2,故Q为碳元素,X原子核外电子排布为1s22s22p4,则X为氧元素;Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,则n=2,Y处于ⅣA族,则Y为Si元素;R原子核外L层电子数为奇数,L层未排满,则R元素处于第二周期,原子序数介于Q、X之间,则R为氮元素,
(1)Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9,
故答案为:1s22s22p63s23p63d9;
(2)在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键,
故答案为:孤对电子;
(3)C与Si形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,则甲为CH4、乙为SiH4,非金属性C>Si,故稳定性甲>乙,二者都形成分子晶体,SiH4的相对分子质量更大,分子间作用力更强,故SiH4沸点更高,
故答案为:b;
(4)同主族自上而下第一电离能降低,同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能Si<C<N,
故答案为:Si<C<N;
(5)C元素的一种氢化物相对分子质量为26,则该气物质为C2H2,结构式为H-C≡C-H,分子中含有3个σ键、2个π键,σ键与π键的键数之比为3:2,其中心C原子的杂化轨道数目为2,故杂化类型是sp,
故答案为:3:2;sp;
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,电子需要获得能量,可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱,
故答案为:B;
(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1,电子最后填充d能级,该元素属于d区元素,为24号元素,元素符号是Cr,
故答案为:d;Cr.
(1)Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9,
故答案为:1s22s22p63s23p63d9;
(2)在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键,
故答案为:孤对电子;
(3)C与Si形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,则甲为CH4、乙为SiH4,非金属性C>Si,故稳定性甲>乙,二者都形成分子晶体,SiH4的相对分子质量更大,分子间作用力更强,故SiH4沸点更高,
故答案为:b;
(4)同主族自上而下第一电离能降低,同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能Si<C<N,
故答案为:Si<C<N;
(5)C元素的一种氢化物相对分子质量为26,则该气物质为C2H2,结构式为H-C≡C-H,分子中含有3个σ键、2个π键,σ键与π键的键数之比为3:2,其中心C原子的杂化轨道数目为2,故杂化类型是sp,
故答案为:3:2;sp;
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时,电子需要获得能量,可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱,
故答案为:B;
(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1,电子最后填充d能级,该元素属于d区元素,为24号元素,元素符号是Cr,
故答案为:d;Cr.
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