99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的PH=6,怎么就知道H2A是强酸了呢?

Question

99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的PH=6,
怎么就知道H2A是强酸了呢?

Answer 1

0.1mol/LNa2A溶液的PH=6的溶液中C(H^+)=10^-6mol/L
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0×10-12/10^-6mol/L=10^-6mol/L
C(H^+)=C(OH^-)=10^-6mol/L
说明溶液呈中性.
根据盐类水解规律：有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
Na2A对应的碱是强碱,因此对应的酸也只能是强酸.
希望我的回答能对你的学习有帮助!