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(2011•哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
题目详情
(2011•哈尔滨)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
(1)上述反应的化学方程式为______;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式
=
=
;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为______;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为______.
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式
65 |
2 |
0.65g |
x |
65 |
2 |
0.65g |
x |
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为______;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为______;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来,反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
故答案为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)第二次加入10g盐酸,导致固体由9.10g变成了8.45g,第三次也是有8.45g变成7.80g,说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g.所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g,则有:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
0.65g x
=
故答案为:
=
(或
=
);
(3)设10g稀盐酸中HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g y
=
y=0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3%
故答案为:7.3%;
(4)需要浓盐酸的质量=
=8g
故答案为:8g;
(5)由第二次实验可知,第一次加入10g稀盐酸时,反应消耗锌的质量为0.65g,则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g;由第四次实验可知,样品中铜的质量7.80g
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=80%
故答案为:80%.
故答案为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)第二次加入10g盐酸,导致固体由9.10g变成了8.45g,第三次也是有8.45g变成7.80g,说明每加入10g盐酸能够使固体减少0.65g.所以第二次加入盐酸消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g,则有:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
0.65g x
65 |
2 |
0.65g |
x |
故答案为:
65 |
2 |
0.65g |
x |
65 |
0.65g |
2 |
x |
(3)设10g稀盐酸中HCl的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g y
65 |
0.65g |
73 |
y |
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
0.73g |
10g |
故答案为:7.3%;
(4)需要浓盐酸的质量=
40g×7.3% |
36.5% |
故答案为:8g;
(5)由第二次实验可知,第一次加入10g稀盐酸时,反应消耗锌的质量为0.65g,则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g;由第四次实验可知,样品中铜的质量7.80g
黄铜样品中铜的质量分数=
7.80g |
9.75g |
故答案为:80%.
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