鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其

Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：

（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

反应生成CO₂的质量为95g-90.6g=4.4g
设鸡蛋壳中含CaCO₃的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73                             44
x        y                            4.4g
(100)/(x)=(73)/(y)=(44)/(4.4g)
 x=10g
y=7.3g
因为盐酸刚好消耗了加入量的一半
所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为(14.6g)/(80g)×100%=18.25%．
故答案为：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．