单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应:3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O若硫过量,进一步生成K2Sx(x

Question

单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应:3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O
若硫过量,进一步生成K2Sx(x

Answer 1

0.08mol S + 0.06mol KOH
首先按照题目给的方程式反应,得到 0.02mol K2S + 0.01mol K2SO3 + 0.05mol S
然后 S 继续反应.注意观察可以发现此时进行的反应是：
(x-1)S + K2S = K2Sx
S + K2SO3 = K2S2O3
根据题意,K2S 和 K2SO3 应全部反应完毕,因此 K2Sx 为 0.02mol,K2S2O3 为 0.01mol
根据 S 守恒可得 x=3


用 KClO-KOH 氧化其实可以看作 KClO 直接将 0.08mol S 从0氧化到+6,总传递电子数=0.08*6=0.48mol


考察各候选项 AC 正确.