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（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06molKOH的热溶液充分反应恰好生成amolK2Sx和b
题目详情
（2014•虹口区一模）单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O；若硫过量，进一步生成K2Sx（x≤5）和K2S2O3．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol．则以下正确的是（ ）
A．a=2b
B．x=2
C．n=0.48
D．b=0.02
| △ |
A．a=2b
B．x=2
C．n=0.48
D．b=0.02
▼优质解答
答案和解析
A．将0.08mol单质硫与含0.06mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，根据硫原子、钾原子守恒和转移电子守恒得
，解得
；
再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，
n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，
故选AC．
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再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，
n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，
故选AC．
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