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化学是一门以实验为基础的学科,弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力.Ⅰ.某同学利用1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.(1
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化学是一门以实验为基础的学科,弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力.
Ⅰ.某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.
(1)用离子方程式解释实验原理___
(2)实验时,试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,试解释②③的顺序为何不能颠倒___.
Ⅱ.某化学小组发现草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,为了探究其主要原因,进行了如下实验:
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究记录及分析】
(1)该实验采用了单一变量法,其中,实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响,实验①②对比是为了___.
(2)x=___
(3)___(填“能”、“不能”)用MnCl2固体代替MnSO4固体.
【探究结论】
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但随后查阅已有的文献资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.
结合文献资料与实验得出:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是___.
Ⅰ.某同学利用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系.
(1)用离子方程式解释实验原理___
(2)实验时,试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液,试解释②③的顺序为何不能颠倒___.
Ⅱ.某化学小组发现草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,为了探究其主要原因,进行了如下实验:
【实验原理】5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【探究记录及分析】
实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
① | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
② | 30 | 20 | 30 | 20 | 温度65℃ | 13 |
③ | 30 | 20 | 30 | 20 | 少量MnSO4固体 | 3.6 |
④ | 30 | 20 | x | 20 | 5mL 10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
(2)x=___
(3)___(填“能”、“不能”)用MnCl2固体代替MnSO4固体.
【探究结论】
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但随后查阅已有的文献资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.
结合文献资料与实验得出:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是___.
▼优质解答
答案和解析
I.(1)碘离子在酸性条件下能够被氧气氧化成碘单质,反应的离子方程式为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O,
故答案为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O;
(2)由于②③顺序颠倒,生成的I2不能立刻被检测到,所以②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液的顺序不能颠倒,
故答案为:若②③顺序颠倒,则I2生成后不能立刻被检测到(溶液变蓝);
II.(1)除温度不同外,实验①②的其它条件都完全相同,且反应速率不相等,说明实验目的是探究温度是否对反应速率有影响,
故答案为:探究温度是否对反应速率有影响;
(2)实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响,必须满足两个实验的总体积相等,实验④中加入了5mL硫酸钾溶液,则加入的水的体积必须比实验①小5mL,则x=30-5-25,
故答案为:25;
(3)由于在酸性条件下氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成氯气,所以不能用MnCl2固体代替MnSO4固体,
故答案为:不能;
(4)根据图1可知,反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大,根据图2可知,锰离子浓度对反应速率有影响,所以草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是:反应生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用,
故答案为:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用.
故答案为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O;
(2)由于②③顺序颠倒,生成的I2不能立刻被检测到,所以②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液的顺序不能颠倒,
故答案为:若②③顺序颠倒,则I2生成后不能立刻被检测到(溶液变蓝);
II.(1)除温度不同外,实验①②的其它条件都完全相同,且反应速率不相等,说明实验目的是探究温度是否对反应速率有影响,
故答案为:探究温度是否对反应速率有影响;
(2)实验①④对比是为了探究K+是否对反应速率有影响,必须满足两个实验的总体积相等,实验④中加入了5mL硫酸钾溶液,则加入的水的体积必须比实验①小5mL,则x=30-5-25,
故答案为:25;
(3)由于在酸性条件下氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成氯气,所以不能用MnCl2固体代替MnSO4固体,
故答案为:不能;
(4)根据图1可知,反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大,根据图2可知,锰离子浓度对反应速率有影响,所以草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色先慢后快的主要原因是:反应生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用,
故答案为:草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,生成的MnSO4(Mn2+)对该反应有催化作用.
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