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某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
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某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
▼优质解答
答案和解析
消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
0.98t X
根据：
＝
解得X=1.52t．
答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t．
故答案为：1.52t
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
0.98t X
根据：
| 98 |
| 152 |
| 0.98t |
| X |
答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t．
故答案为：1.52t
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