已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.NaClO溶液中通

Question

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
B. Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
C. NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂=CO₂+SO₃^2-+H₂O
D. NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

Answer 1

A．酸性HClO＞HCO₃^-，NaClO溶液中通少量CO₂应生成HCO₃^-，反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A错误；
B．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中通少量SO₂生成HCO₃^-，反应的离子方程式为2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故B正确；
C．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，NaHCO₃溶液中通少量SO₂反应的离子方程式为HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-，故C错误；
D．HClO具有强氧化性，SO₂具有还原性，二者可发生氧化还原反应，NaClO溶液中通少量SO₂应生成SO₄^2-，故D错误．
故选B．