在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。（1）写出步骤①的化学方程

Question

在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg ₂ B ₂ O ₅ ·H ₂ O来制取。

（1）写出步骤①的化学方程式                           ，
（2）写出步骤②的离子方程式                           ，
（3）写出表示溶液a物料守恒的关系                      ；
（4）步骤③中加入稀H ₂ SO ₄ 的作用是                     ；
（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI ₃ ，BI ₃ 热分解可以得到纯净的单质硼。0．25 g粗硼制成的BI ₃ 分解得到的I ₂ 全部被收集后，用2.00 mol/L Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00 mL Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液。（已知：I ₂ +2S ₂ O ₃ ^{2 －} 2I ^－ +S ₄ O ₆ ^{2 －} ）
①滴定过程中所用的指示剂为           ，滴定终点的现象是                  ；
②粗硼中硼的含量为____            ；
（6）利用硼砂晶体（Na ₂ B ₄ O ₇ ?10H ₂ O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则乃时所得晶体的化学式为               ，请写出简要的解题过程。

Answer 1

（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH = 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O = Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）（3）c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分）（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）（5）①淀粉溶液（1分）   溶液由蓝色恰好变为无色（1分）②79.2%（2分）（6）NaBO3·H2O（1分）  解题过程 （3分）T3时   n(Na)==" 0.2" mol   （1分） 则30.80 g样品中，依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)＝l∶1∶n∶7可得0.2 mol × 23 g/mol + 0.2 mol × 11 g/mol + 0.2n × 1g/mol + 7 × 0.2 mol × 16 g/mol =" 30.80" g解得n = 8故原晶体为NaBO3·4H2O  （1分）设T3时晶体的化学式为NaBO3·mH2O则由T3时晶体中钠元素的质量分数可得 × 100% = 23%解得m = 1所以T3时晶体的化学式为NaBO3·H2O（1分） 解析
分 析：
（3）通入过量二氧化碳得到的是碳酸氢钠溶液，所以有c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) 。（5）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色。②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI3～3/2I2～3S2O32-，n（B）=1/3n（S2O32-）=0.018mol，硼的质量为：11g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：×100%=79.2%，故答案为：79.2%；
考点：
考查本题考查了盐类的水解、复杂化学式的计算等。