制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图：①A应与直流电源的极相连接，铁丝电极的电极反应式为；

Question

制备KMnO₄的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K₂MnO₄的水溶液（绿色）制备KMnO₄，装置如图：
①A应与直流电源的___极相连接，铁丝电极的电极反应式为___；
②电解过程中观察到的明显实验现象为___（答两条即可）．
③电解的总反应的离子方程式为___．电解一段时间后，溶液的pH___（“减小”、“变小”或“不变”）．

Answer 1

①根据电解总反应为2K₂MnO₄+2H₂O(电解.)/()2KMnO₄+2KOH+H₂↑可知，铁没有参与反应，所以铁丝为阴极，则A应与直流电源的负极相连，阴极的电极方程式2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：负；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②电解过程中，阴极上生成氢气，阳极上MnO₄^2-失电子生成MnO₄^-，则阳极附近溶液由绿色变为紫色；
故答案为：阴极上有气泡生成，阳极附近溶液由绿色变为紫色；
③电解总反应为2K₂MnO₄+2H₂O(电解.)/()2KMnO₄+2KOH+H₂↑，其离子方程式为：2MnO₄^2-+2H₂O(电解.)/()2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑，电解时生成氢氧根离子，所以溶液的碱性增强，pH变大；
故答案为：2MnO₄^2-+2H₂O(电解.)/()2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑；变大．