（2008•珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1．请回答：（1

Question

（2008•珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1．
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______；
（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子的空间构型为______形，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是______，该反应的化学方程式为

2H₂O₂(FeCl3.)/()2H₂O+O₂↑

2H₂O₂(FeCl3.)/()2H₂O+O₂↑

；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的分子式是______．

Answer 1

在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H₂S，四原子分子D为PH₃或H₂O₂，且D分子中两种原子个数比为1：1，符合题意的D为H₂O₂；根据燃烧规律可知E为CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH₄O，
（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H₂S，H₂S中S原子价层电子对数=2+(6−1×2)/(2)=4，S原子孤对电子对数=(6−1×2)/(2)=2，故H₂S为V型，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
故答案为：HCl；H₂S；V；极性；
（3）向H₂O₂的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，发生反应2H₂O₂(FeCl3.)/()2H₂O+O₂↑，现象是由气泡产生，
故答案为：有气泡产生；2H₂O₂(FeCl3.)/()2H₂O+O₂↑；
（4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，根据燃烧规律可知E为CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH₄O，
故答案为：CH₄O．