（10分）1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。对

Question

（10分）1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF ₆ 化合物，突破了“惰性元素”的禁区。此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。像CHe _x ^{x ＋} 不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe ₃ ^{3 ＋} 、CHe ₄ ^{4 ＋} 的键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。

2-1  Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？

2-2  如果CHe ₃ ^{3 ＋} 、CHe ₄ ^{4 ＋} 果真存在的话，请写出它们的立体结构式；

2-3  为什么CHe ₃ ^{3 ＋} 的键长比CHe ₄ ^{4 ＋} 短？

2-4  写出与CHe ₃ ^{3 ＋} 、CHe ₄ ^{4 ＋} 互为等电子体的物质（或原子团）的名称；

2-5  并完成下列化学方程式：

CHe ₄ ^{4 ＋} ＋H ₂ O→                  CHe ₄ ^{4 ＋} ＋HCl→

 

Answer 1

2-1  原子半径小，原子核对外层电子引力大；（2分）2-2  （正三角形）  （正四面体）（各1分）2-3  CHe33＋中C原子sp2杂化，CHe44＋中C原子sp3杂化，后者p轨道成分多，相同条件下成键长。（2分）2-4  甲基  甲烷（各1分）2-5  CHe44＋＋2H2O＝CO2＋4He＋4H＋CHe44＋＋4HCl＝CCl4＋4He＋4H＋（各1分）