（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：C2H6+2H2O高温.催化剂2CO+5H2C2H6+2H2O高温.催化剂2CO+5H2．②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完

Question

（1）①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：

C₂H₆+2H₂O(高温.)/(催化剂)2CO+5H₂

C₂H₆+2H₂O(高温.)/(催化剂)2CO+5H₂

．
②已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-394kJ•mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式______．
③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池．如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式______． 
（2）常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：______．
②混合溶液中水电离出的c（H⁺）与0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出的c（H⁺）比较______（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为______．（填序号）
a．NH₄HCO₃          b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃         d．NH₄Cl．

Answer 1

（1）①甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳，根据题干中提供的反应物和生成物，再根据质量守恒，即可得出C₂H₆+2H₂O(高温.)/(催化剂)2CO+5H₂，故答案为：C₂H₆+2H₂O(高温.)/(催化剂)2CO+5H₂；
②C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol；A
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；B
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol；C
将ABC三式作如下变换，A-(1)/(2)C-(1)/(2)B可得C_（S）+H₂O_（g）(高温.)/()CO_（g）+H_2（g） △H=+131KJ/mol，
故答案为：C_（S）+H₂O_（g）(高温.)/()CO_（g）+H_2（g） △H=+131KJ/mol；
③乙烷燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应方程式书写为：C₂H₆-14e^-+18OH^-═2CO₃^2-+12H₂O，
故答案为：C₂H₆-14e^-+18OH^-═2CO₃^2-+12H₂O；
（2）①等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-；
②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
③将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH₄A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；    
NH₄HCO₃溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大与碳酸氢根离子的水解程度，所以
碳酸铵中，铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，
则pH大小顺序为c＞a＞b＞d，
故答案为：＞；c＞a＞b＞d．