乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4

Question

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习
的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）写出草酸（H₂C₂O₄）与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式（2）___
（2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的___（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本实验滴定达到终点的标志是___．
（4）通过上述数据，求得x=___．
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___．

Answer 1

（1）草酸（H₂C₂O₄）与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳，高锰酸钾被还原成锰离子，反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（2）因为KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；
（3）可利用KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO₄溶液时，溶液将由无色变为紫色，
故答案为：当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（4）由题给化学方程式及数据可知，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
2.520g纯草酸晶体中含H₂C₂O₄的物质的量为：0.100 0 mol/L×20.00 mL×10^-3 L/mL×(5)/(2)×(100ml)/(25ml)=0.0200 mol，0.02molH₂C₂O₄的质量为0.02mol×90g/mol=1.8g，所以2.520g H₂C₂O₄•xH₂O中水的物质的量为2.520g-1.8g=0.72g，其物质的量=(0.72g)/(18g/mol)=0.04mol，则x=2，
若滴定终点时仰视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO₄溶液的体积偏大，由此所得n（H₂C₂O₄）偏大，则n（H₂O）偏小，x偏小；
同理，若酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，
故答案为：2；偏小；偏小．