镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8g，将该样品放入107.8g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：数据记录时间t1t2t3

Question

镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8g，将该样品放入107.8g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：

数据记录时间	t1	t2	t3	t4
剩余物质质量/g	110.52	110.46	110.40	110.40

请计算 （写出计算过程）：
（1）反应前后减少的质量是______g，原因是______
（2）2.8g样品中含氧化镁的质量是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）反应前后减少的质量是2.8g+107.8g-110.40g=0.2g，原因是产生的氢气逸出．
（2）设2.8g样品中含镁的质量为x，与镁反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98           2
x    y           0.2g
(24)/(2)＝(x)/(0.2g)      x=2.4g
2.8g样品中含氧化镁的质量是2.8g-2.4g=0.4g．
（3）(98)/(2)＝(y)/(0.2g)      y=9.8g
设与氧化镁反应消耗的硫酸的质量为z
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98
0.4g  z
(40)/(98)＝(0.4g)/(z)      z=0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数是(9.8g+0.98g)/(107.8g)×100%=10%．
答：（1）0.2；产生的氢气逸出；（2）2.8g样品中含氧化镁的质量是0.4g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数是10%．