（1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O通电.Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O通电.Cl2↑+H2↑+2OH-，溶液变红色的是：

Question

（1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H₂，电解食盐水的离子方程式为：

2Cl^-+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

，溶液变红色的是：______区（填A或B）．
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极______、正极______．
（3）图2是一套电化学实验装置，图2中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO₄^3-+2I^-+H⁺⇌AsO₃^3-+I₂+H₂O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是______，D电极上的电极反应式为______．

Answer 1

（1）阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H₂，则B极是阴极，A极是阳极，电解食盐水的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，在阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，所以B极区碱性增强，生成氢氧化钠，所以溶液变红色，故答案为：2Cl^-+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；B；
（2）金属铁的吸氧腐蚀中，正极上是氧气发生得电子的还原反应O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，负极上是金属失电子的氧化反应Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”所以所以说电子从C跑到D，即碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，是浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，实质是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案为：溶液由无色变蓝色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O．