美丽中国，节约为荣．“开源节流”是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是b（填序号）．a．大力发展

Question

美丽中国，节约为荣． “ 开源节流 ” 是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：

（ 1 ）下列做法不利于能源 “ 开源节流 ” 的是 b （填序号）．

a ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b ．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c ．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

d ．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生

（ 2 ）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图 1 所示：

① 在通常状况下， 石墨 （填 “ 金刚石 ” 或 “ 石墨 ” ）更稳定，石墨的燃烧热 △H=    ．

② 又已知： 2H ₂ （ g ） +O ₂ （ g ） ═2H ₂ O （ l ） △H ₂ = ﹣ 571.6kJ•mol ^{﹣ 1}

2C ₂ H ₂ （ g ） +5O ₂ （ g ） ═4CO ₂ （ g ） +2H ₂ O （ l ） △H ₃ = ﹣ 2599.2kJ•mol ^{﹣ 1} 根据盖斯定律及以上信息，写出 C （石墨）与 H ₂ （ g ）反应生成 1molC ₂ H ₂ （ g ）的热化学方程式：     ．

（ 3 ）丙烷（ C ₃ H ₈ ）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：

① 如图 2 是一定量丙烷完全燃烧生成 CO ₂ 和 1mol H ₂ O （ l ）过程中的能量变化图（图中括号内 “+” 或 “ ﹣ ” 未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：      ．

② 二甲醚（ CH ₃ OCH ₃ ）是一种新型燃料，应用前景广阔， 1mol 二甲醚完全燃烧生成 CO ₂ 和液态水放出 1455kJ 热量，若 1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO ₂ 和液态水共放出 1645kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为    ．

Answer 1

考点 ：   常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式；有关混合物反应的计算．

分析：   （ 1 ） a ．沼气是可再生能源；

b ．煤、石油、天然气属于不可再生资源；

c ．太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭，可代替不可再生的化石燃料；

d ．减少资源消耗，增加资源的重复使用，符合 “ 开源节流 ” ；

（ 2 ） ① 物质能量越高，物质越不稳定；依据图象判断石墨的燃烧热；

② 依据盖斯定律将热化学方程式变性解答；

（ 3 ） ① 分析图象得到生成 1mol 水的焓变 △H= ﹣ 553.75KJ/mol ；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；

② 依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比．

  （ 1 ） a ．沼气是可再生能源，故在农村地区开发沼气能源，符合开源节流的思想，故 a 不选；

b ．煤、石油、天然气属于不可再生资源，大力开采煤、石油和天然气，不符合节源开流的思想，故 b 选；

c ．太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合开源节流的思想，故 C 不选；

d ．减少资源消耗，增加资源的重复使用，符合开源节流思想，故 d 不选；

故选： b ；

（ 2 ） ① 图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析 1mol 石墨完全燃烧生成 1mol 二氧化碳放出的热量为 393.5kJ ，则石墨的燃烧热为 △H= ﹣ 393.5kJ▪mol ^{﹣ 1} ；

故答案为：石墨；﹣ 393.5kJ▪mol ^{﹣ 1} ；

② ： ①C （ s ，石墨） +O ₂ （ g ） =CO ₂ （ g ） △H ₁ = ﹣ 393.5kJ•mol ^{﹣ 1} ；

②2H ₂ （ g ） +O ₂ （ g ） =2H ₂ O （ l ） △H ₂ = ﹣ 571.6kJ•mol ^{﹣ 1} ；

③2C ₂ H ₂ （ g ） +5O ₂ （ g ） ═4CO ₂ （ g ） +2H ₂ O （ l ） △H ₂ = ﹣ 2599.2kJ•mol ^{﹣ 1} ；

2C （ s ，石墨） +H ₂ （ g ） =C ₂ H ₂ （ g ）的反应可以根据 ①×2+②× ﹣ ③× 得到， 2C （石墨， s ） +H ₂ （ g ） C ₂ H ₂ （ g ）， △H=+226.8kJ/mol ；

故答案为： 2C （石墨， s ） +H ₂ （ g ） C ₂ H ₂ （ g ）， △H=+226.8kJ/mol ；

（ 3 ） ① 图象是一定量丙烷完全燃烧生成 CO ₂ 和 1mol H ₂ O （ l ）过程中的能量变化图，反应放热 △H= ﹣ 553.75KJ/mol ， 1mol 丙烷完全燃烧生成 3mol 二氧化碳和 4mol 水，则写出的热化学方程式为：

C ₃ H ₈ （ g ） +5O ₂ （ g ） =3CO ₂ （ g ） +4H ₂ O （ l ） △H ₁ = ﹣ 2215.0 kJ/mol ，

故答案为： C ₃ H ₈ （ g ） +5O ₂ （ g ） =3CO ₂ （ g ） +4H ₂ O （ l ） △H ₁ = ﹣ 2215.0 kJ/mol ；

②1mol 二甲醚完全燃烧生成 CO ₂ 和液态水放出 1455kJ 热量．若 1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO ₂ 和液态水共放出 1645kJ 热量，设 1mol 混合气体中二甲醚物质的量 x ，丙烷物质的量为 1 ﹣ x ， C ₃ H ₈ （ g ） +5O ₂ （ g ） =3CO ₂ （ g ） +4H ₂ O （ l ）； △H ₁ = ﹣ 2215.0 kJ/mol ，得到丙烷燃烧放热（ 1 ﹣ x ） 2215KJ ；依据条件得到： 1645KJ ﹣ 1455xKJ= （ 1 ﹣ x ） 2215KJ ，计算得到 x=0.75 ，则混合丙烷物质的量为 0.25mol ，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比 =0.25 ： 0.75=1 ： 3 ，

故答案为：

作业帮用户 2017-05-02 举报