请你帮我做个小实验为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?还有NaHCO3溶液滴加到CaCl2溶液中有白色沉淀的实验我要理论也要实验....

Question

请你帮我做个小实验
为什么CaCl2滴加到NaHCO3溶液中有白色沉淀?
还有NaHCO3溶液滴加到CaCl2溶液中有白色沉淀的实验
我要理论 也要实验 ....

Answer 1

我曾做过试验：
0.10mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.1mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.05mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 沉淀
0.01mol/L CaCl2+ 0.05mol/LNaHCO3 == 无现象
0.10mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.05mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
0.01mol/L CaCl2+ 0.01mol/LNaHCO3==无现象
这说明：当 CaCl2的浓度与NaHCO3的浓度的乘积不大于0.001时,两者混合时无沉淀生成.那么,这时以相同浓度的Na2CO3与CaCl2溶液混合时,有沉淀生成,这才能鉴别开!
也可以试一试理论计算：0.10mol/L CaCl2溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液混合会不会生成沉淀?!（利用物料守恒、[H+]、溶度积）
注：算得0.1mol/LNaHCO3溶液中[CO32-]=0.0011mol/L.
已知：Ka1=4.2*10（-7次方） Ka2=5.6*10（-11次方）Ksp（CaCO3）=2.5*10（-9次方）
其实,经过理论计算也可以令人信服的说明：CaCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液不易做到!
BaCl2溶液同理!
Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）武汉大学《无机及分析化学》（徐勉懿、方国春、潘祖亭编著）
另一说：1.0*10（-5次方）北京大学严宣申王长富《普通无机化学》
经推算：0.1mol/LNaHCO3 溶液中的HCO3-的浓度为：0.0011mol/l
所以：若加入0.1mol/l的MgCl2溶液,0.1*0.0011=0.00011=1.1*10（-4次方）〉大于Ksp（MgCO3）=2.1*10（-5次方）,所以较浓MgCl2不可以做到!
另付他人的一篇文献结论：
实验结果及理论计算均表明：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内（＞1％）,用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是完全可行的.为确保鉴别结论准确,实验时应采取固定试剂用量、固定CaCl2溶液浓度并在必要时适当加热等措施.鉴别示范如下：
在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1·L-1的CaCl2溶液,观察有关变化.
(1)若待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产生或听到轻轻的“噼噼”声,则该待测液为NaHCO3溶液,另一种为Na2CO3溶液.（适用于NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol·L-1）
(2)若开始时两种待测液中都只有白色浑浊或白色沉淀的现象；再对其加热（不能加热至沸腾）、若某待测液中出现持续性气泡或发出轻轻的“噼噼”声或白色浑浊明显变浓或白色沉淀明显增加,则该待测液为NaHCO3溶液,另一种为Na2CO3溶液.（适用于0.005mol·L-1＜NaHCO3物质的量浓度＜0.1mol·L-1）