用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2在一定条件

Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A
B．常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A
C．2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A
D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N_A

Answer 1

A、计算12.0g熔融的NaHSO₄物质的量n=(m)/(M)=(12g)/(120g/mol)=0.1mol，熔融条件下，NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，因此含有的阳离子数为0.1N_A，故A正确；
B、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝可发生钝化反应，故B错误；
C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A，故C正确；
D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N_A，故D正确；
故选B．