经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料--氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：请回答：（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠

Question

经精选后的铝土矿A（主要成份为Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂杂质），可用A来制备电解铝原料--氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：
（1）A中Al₂O₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______
（2）操作I的名称是______．
（3）下列说法中正确的是______（填选项）．
a 操作Ⅱ是灼烧    b．滤液3所含阳离子是Fe³⁺、Al³⁺
c．试剂b可用氢氧化钠d．为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）₃的离子方程式是______．

Answer 1

（1）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
故答案为：氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（2）从流程看，经过操作1得到滤液，所以操作1为过滤，故答案为：过滤；
（3）a．氢氧化铝变成氧化铝需要高温，故a正确；
b．氧化铝和过量试剂盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁也和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不反应，故过滤后滤液3中含铁离子和铝离子及过量盐酸中氢离子，故b错误；
c．过滤后滤液3中含铁离子和铝离子，加入试剂b目的是除去铁离子，应加入过量氢氧化钠，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成偏铝酸钠，故c正确；
d．根据除杂原则，除杂试剂需过量，故d正确；
故答案为：acd；
（4）滤液2中有铝离子，滤液4中含偏铝酸钠，二者混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4 Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4 Al（OH）₃↓．