四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解（与水反应）的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl4和钛的反应为：TiO2+2C+2Cl2800

Question

四氯化钛（TiCl₄）是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解（与水反应）的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl₄和钛的反应为：TiO₂+2C+2Cl₂ (800℃.)/()TiCl₄+2CO；  TiCl₄+2Mg  (800℃.)/()Ti+2MgCl₂
图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①．连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②．当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水．
（1）正确的操作顺序为（填序号）___．
（2）装置A中反应的离子方程式：___；
（3）操作①的目的是___；
（4）D中冷凝管由b进冷水起冷凝作用，装置E的作用是___；
（5）TiCl₄极易与空气中的水反应，产物之一遇水形成白雾，化学方程式为：___；
（6）工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛：TiCl₄+2Mg (800℃.)/() Ti+2MgCl₂，氩气的作用为___．

Answer 1

（1）实验时，先装入药品，然后通入二氧化碳，将容器中的水蒸气、氧气等排除，加热反应，反应完毕后，继续通入二氧化碳，将装置内的氯气、CO等排出，操作顺序为③①④②，故答案为：③①④②；（2）装置A中用于制备...