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1.0mol/l的氨水与0.6mol/l的盐酸等体积混合,求混合液的PH值
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1.0mol/l的氨水与0.6mol/l的盐酸等体积混合,求混合液的PH值
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答案和解析
设 1.0mol/l的氨水与0.6mol/l的盐酸体积均为1L
则反应生成氯化铵0.6mol,剩余0.4mol的氨
因为电离或水解程度很小
C(NH4+)=0.3mol/L
C(NH3)=0.2mol/L
代入Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10-5
C(OH-)=1.2*10-5 mol/L
C(H+)=Kw/C(OH-)=8.33*10-10
pH=9.08
则反应生成氯化铵0.6mol,剩余0.4mol的氨
因为电离或水解程度很小
C(NH4+)=0.3mol/L
C(NH3)=0.2mol/L
代入Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10-5
C(OH-)=1.2*10-5 mol/L
C(H+)=Kw/C(OH-)=8.33*10-10
pH=9.08
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