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下列解释实验现象的离子方程式不正确的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2OC．淀粉KI溶液与
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下列解释实验现象的离子方程式不正确的是（ ）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
▼优质解答
答案和解析
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量，硫酸氢铵电离的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B错误；
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故C正确；
D．物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，生成白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选B．
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠少量，硫酸氢铵电离的氢离子优先反应，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B错误；
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2，故C正确；
D．物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，生成白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选B．
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