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海水是巨大的资源宝库.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式(2)某化学研究性学
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海水是巨大的资源宝库.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式 ___
(2)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①如图中仪器B的名称: ___.
②实验装置气密性良好,要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: ___.
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为 ___充分反应后,再进行的分离操作是 ___.
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式 ___
(2)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃.微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①如图中仪器B的名称: ___.
②实验装置气密性良好,要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: ___.
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为 ___充分反应后,再进行的分离操作是 ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,
故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(2)①冷凝管是实验室常见的仪器,使用时冷凝水从下口进,上口出,常用于冷凝操作,
故答案为:冷凝管;
②根据沸点不同而提纯Br2,所以要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;
故答案为:控制温度达59℃;
③液溴中含有氯气杂质,可以加入溴化钠溶液来除杂,氯气可以和溴化钠反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2,生成溴单质和氯化钠,然后从混合液中获得纯溴,可以加入四氯化碳,采用萃取分液法,
故答案为:NaBr;萃取分液.
故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(2)①冷凝管是实验室常见的仪器,使用时冷凝水从下口进,上口出,常用于冷凝操作,
故答案为:冷凝管;
②根据沸点不同而提纯Br2,所以要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;
故答案为:控制温度达59℃;
③液溴中含有氯气杂质,可以加入溴化钠溶液来除杂,氯气可以和溴化钠反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2,生成溴单质和氯化钠,然后从混合液中获得纯溴,可以加入四氯化碳,采用萃取分液法,
故答案为:NaBr;萃取分液.
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