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氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容化学

0MPa时，将N2、H2置于

已知等差数列{bn}的前n项和为Tn，且T4=4，b5=6．（1）求数列{bn}的通项公式；（2）若正整数n1，n2，…，nt，…满足5＜n1＜n2＜…＜nt，…且b3，b5，，，…，，…成等比数列，求数列{nt}的通项公数学

的等比数列{an}中，前n项

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．（1）在不同温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=akJ•mol-1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数化学

4 2.6×10-4 6

N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()。A．N2分子与CO分子中都含化学

都含有三键 B

在2L的恒容容器中，将2molN2和8molH2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol．（1）求N2的转化率？（2）求化学平衡常数？化学

已知抛物线y=x2-2x-m与x轴有两个不同的交点．（1）求m的取值范围；（2）如果A（n-1，n2）、B（n+3，n2）是抛物线上的两个不同点，求n的值和抛物线的表达式；（3）如果反比例函数y=kx的图象与数学

5，请直接写出k的取值范围．

以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（）A.b电极为负极，发生氧化反应B.a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH 化学

N2时，则消耗的H2为67.

如图所示，理想变压器原线圈匝数为n1，两个副线圈匝数分别为n2和n3，且n1：n2：n3=4：2：1，输入电压U1=16V，R1=R2=10Ω，则输入的电流I1大小是A．物理

（哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：①吸附后，能化学

速率与浓度关系如图2．从吸附

发射火箭用N2H4（联氨）作燃料，在空气中燃烧后生成氮气和水，该反应的化学方程式为N2H4+O2点燃.N2+2H2ON2H4+O2点燃.N2+2H2O．化学

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