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共找到 22 与△H=-282 相关的结果，耗时2 ms
一个底面直径6cm的杯子里装有一些水,水面具水杯底4cm加入一点水后,水面上升了10厘米,加入了多少水?V=S×h=h×πr^2=10×3^2×π=90πcm3=282.6立方厘米还是3.14*9*4=113.04立方厘米,282.6-113.04=169.56立方厘
数学
米是282.6立方厘米?还是
(2010年岳阳模拟)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热
其他
总热量为851.4 kJ，并
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；
△H=-282
.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的
化学
质的量之比为（ ）A．2：
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）
化学
H 18 （l）+
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molCO（g）+12O2（g）=CO2（g）
△H=-282
.6kJ/molC8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5
化学
-5472kJ/molCH4
MATLAB 解方程错误clear all;clcvU1=[0;0;0;0;282;336;350;354;354;354;353;351;350];k=length(vU1);h=5e-7; syms vU2%%%%%%%%%%%C1=3.6581e-013;C3=
数学
.6581e-013;%%%
在100g碳不完全然绕所得气体中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩尔 CO+1/2O2=CO2转
△H=-282
.57千焦每摩尔 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是?不用答案 只需要分析过程也就是方法
物理
的多少啊
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-282.8kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)。经完全燃烧后放出的总热量为710.1kJ，并生成18g水，则
化学
成18 g水，则原混合气体中
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；
△H=-282
.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g
化学
态水，求燃烧前混合气体中CO
50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO2，已知：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）
△H=-282
.57kJ•mol-1．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（）A.
化学
B. 55：141C.
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