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金属锡(Sn)的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为：Sn+2HCl══SnCl2+H2↑；再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3══SnCl4+ 化学

Cl 4 + 2FeC

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2C 化学

滴定Fe 2+ ，反应为：

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入过量FeC13溶液，发生如下反应：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后化学

cy 溶液滴定生成的Fe 2

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HClSnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2 化学

滴定Fe 2+ ，反应为：

金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2最后用已知浓度K2Cr2O7溶液滴定化学

方程式为：6FeCl2+K2

—寻找还原剂已知：As元素的电势图如下AsO43-（-0.71V）AsO33-（-0.68V）As（-1.43V）AsH3φ(Zn(OH)42-/Zn)=-1.285Vφ(HSnO2-/Sn)=-0.91Vφ(H2O/H2)=-0.828Vφ(Ni(OH)2/Ni)=- 化学

)2/Ni)=-0.72Vφ

金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，发生反应：①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，发生反应②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，与FeCl2 化学

反应③：6FeCl_____

（2014•湖北模拟）某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤．将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液．化学

物为Cr3+．现有锡合金试样

通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：（1）将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑（2）加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2（3）用已知浓度的K2Cr2O7 化学

应为：6FeCl2+K2Cr

（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3＝SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K 化学

液逐滴滴入，与FeCl 2

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