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Mn2+与Br-生成的配合物中,单电子数n=5,它可能的化学式和几何构型是什么?单电子数n=5,M2+为d5电子构型,则Mn2+杂化方式是sp3型,即外轨型高自旋,[MnBr4]2-,四面体.Mn2+杂化方式是从哪得来的也不知道化学

若m、n互为倒数，则mn2-（n-1）的值为．数学

在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色,如果将HNO3改为盐酸,则不显示紫红色,写出这二者反应的离子方程式.为什么有5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2 化学

H2O为什么用盐酸体系不显紫

定义：如图1，点M、N把线段AB分割成三条线段AM、MN和BN，若MN2=AM•BN，则称MN是线段AB的比例中段，M、N是线段AB的中段分点．（1）已知点M、N是线段AB的中段分点．①若AM=2，MN=3，则BN=；②在数学

（2）如图2，在△ABC中，

下列命题中,其中正确的个数有()1、设A、B关于直线MN对称,则AB垂直平分MN2、线段的两个端点关于线段的垂直平分线对称3、两个图形关于MN对称,则这两个图形分别在MN的两侧4、如果一个三角形数学

出理由,有理有据我会追加分的

酸性条件下20mL、0.5mol/L的KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（）A．Mn2O3B．Mn2+C．MnO2D．K2MnO4 其他

若m，n为有理数．且2m2-2mn+n2+4m+4=0，则m2n+mn2=．数学

一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化其他

4-,Mn的化合价由+2升到

氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为A1B2C3D4Mn从+2---+7失去5个电化学

0R2O8 (n-)----

不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．（1 化学

将Mn3+歧化反应设计为原电

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