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常温下0.1mol•L-1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者中所占物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（）A.H2SO3⇌2H++SO32-K=10-5.2B.在0.1mol•LH2SO3溶液中化学

c2（H+）=c（H+）•c

常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c 化学

H=4时，c（CH3COO-

在待测溶液中含有等浓度（0.02mol/L）的Zn2+和Al3+,加入NH4F以掩蔽Al3+,调节溶液pH=5.5,用0.020mol/LEDTA滴定Zn2+.如果终点时[F-]为0.10mol/L,用二甲酚橙作指示剂,终点误差是多少?经计算,α(Al)F=10的14 数学

.5次方αY(H)=5.51

在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,求铜离子的浓度.Ksp[Cu(OH)=2.2*10 化学

在PH=10的氨缓冲溶液中,滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水样,消耗0.01016mol·L-1EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样,用NaOH处理,使Mg2+生成Mg(OH)沉淀,滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL,计算水样中CaC 化学

O3和MgCO3的含量（以u

已知HkSO4电离方程式是：HkSO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO4k-，又知0.5mo图•图-59aHSO4溶液的pH=k．则下列说法不正确的是（）A．Na2SO4溶液显碱性是因为SO42-+H2O⇌HSO4-+OH-B．在NaHSO4溶液中，显酸性是化学

性是因为HSO4-的电离C．

常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）A.H2A⇌2H++A2-K=10-5.4B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子化学

Na+）>c（HA-）>c（

常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：（1）用离化学

H为10时，混合液中含碳元素

下列说法正确的是（）A.25℃时水的电离常数是1.0×10-14B.中性溶液的c（H+）=KWC.纯水在100℃时，c（H+）＞10-7mol•L-1，所以此时纯水中c（H+）＞c（OH-）D.pH＜7的溶液一定是酸性溶液化学

（2010•揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．（1）草酸钠溶液中化学

＞”“═”或“＜”）；往该溶

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