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LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1；③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ•mol-1．则Li 化学

在O2中燃烧的热化学方程式为

已知在发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料和N02作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：①N2（g）+202（g）═2N02（g）△H═+67.47kJ•mol-1②N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H═534kJ•mol-1写化学

的热化学方程式： ___．

已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.反应①正反化学

反应活化能与逆反应活化能之差

已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A.262.6kJ/molB.-131.3 化学

31.3kJ/molC.

已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH=-701．0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181．6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A．+519．4kJ·mol-1B．+259．7kJ 化学

59．7 kJ·mol-1C

（1）已知：Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-12Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是．（2）反化学

l-1 Al和FeO发生铝

(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放热2．5kJ，则化学

+ 1/2O 2 (g) =

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl 化学

Cl（g）的反应热（△H）等

已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，则煤气化的主要反应的热化学方程式是C（s 化学

煤气化的主要反应的热化学方程

（10分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764．6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·m 化学

·mol－1H2(g)＋O2

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