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电池：Sn（S）∣Sn（a1=0.5）∣∣Pb（a2=0.8）∣Pb(s)(1)写出此电池的电极反应和电池反应（2）计算25℃时所写电池反应的G（3）若锡电极的质量为118.7g,此电池最多能放出多少电量?已知25℃时E（Sn/ 化学

=-0.1263V,Sn的摩

25℃时在一电导池中盛以c为0.02mol•dm-3KCl溶液,测得其电阻为84.2Ω.若在同一电导池中盛以c为0.0025mol•dm-3K2SO4溶液,测得其电阻为326.0Ω.已知25℃时0.02mol•dm-3KCl溶液的电导率为0.27 物理

S•m-1.试求(1)电导池

（2011•金丽衢十二校联考）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，25℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是（）A．100mL0.01mol/LKNO3溶液B．100mL0.01mol/L盐酸C．1 化学

L 盐酸C．100 mL 0

络合物的稳定常数已知k(稳)[Ag(NO3)2+]=1.610^7已知25℃时,K稳[Ag(NO3)2+]=1.610^7K稳[Ag(CN-)]=1.0*10^21求：（1）浓度均为0.1mol/L的Ag(NO3)2+——NH3混合溶液中Ag+的物质的量浓度（2）其他

浓度均为0.1mol/L的A

已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数（mol 化学

.6×10-2K2=5.4×

在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×1 其他

）

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添化学

体．下列说法正确的是（温度为

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下化学

电离)：第二步 HS

已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?A.上升0.38VB.上升0.047VC.下降0.38VD.下降0.047V 数学

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×1 化学

4 )＝9.1×10 -6

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