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已知1mol电子转移时所通过的电荷量为1F（法拉第），1F=96500C（库仑）。现有一个铅蓄电池，最初有100gPb和100gPbO2，加入过量的硫酸，发生如下反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2 化学

理论上，一个电池可以放电

现有CO、H2、和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ，并生成18g液态水.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ 化学

l.则燃烧以前混合气体中CO

在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 化学

2=-23.5kJ•mol-

下列说法中，正确的是（）A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0B.已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）⇌4HI（g）的平衡常数为2KC.△H<0 化学

他外界条件不变的情况下，使用

已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2×10-6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-═CuCl．下列说法不正确的是（）A.Y极发生的电极反应2H2 化学

实验开始时，X极附近出现白

甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．化学键H-HH-OO=O键能kJ/mol436x496已知：①图为反应的能量变化学

化和物质键能②CO（g）+

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气．所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO2−3，则下列推断化学

电池可在常温或高温时进行工作

镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1（1）写出M 化学

MgH2 反应生成Mg和Mg

（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密化学

，分别在T 1 和T 2 温

（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容化学

时进行反应。SiCl4的物质

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