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某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO2转化学

B．升高反应体系的温

向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应:2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)bB.2abC.2a+bbD.ba 化学

在一定条件下的密闭容器内发生反应：2NO+O2==2NO2,已知某时刻NO、O2、NO2的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/lL,反应达到平衡时,可能存在的数据是（）.a.NO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/Lb.NO2为0.25m 化学

mol/Lc.NO为0.2m

已知300k和100Kpa时反应N2O4==2NO2达到平衡时有20%的N2O4分解成NO2,则此反应的K数K标的数值为多少其他

已知N2O4（g）⇌2NO2（g）△H<0，（1）现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器化学

s后NO2的物质的量为0.6

用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2 化学

2（g）+6H2O（l）△H

I、已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.0kJ•mol-12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-12SO3（l）⇌2SO3（g）△H=20.0kJ•mol-1则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气化学

的热化学方程式______；

已知反应：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．现有mmolNO2和nmolNO（m>n）组成的混合气体，欲用aL含XmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液化学

）进入溶液，则X的值至少是（

为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0 化学

2

已知N2O4(g)2NO2(g)，在25℃的平衡常数=0.14。判断总压为101.325kPa时下列体系中反应的方向。（1）N2O4与NO2含量为13（物质的量之比）的气体混合物；（2）N2O4与NO2含量化学

41的气体混合物。

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