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如何依据可逆反应的起始浓度(或平衡浓度)和
平衡常数
来计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率?求更多关于化学平衡的知识
化学
已知两个温度下的标准
平衡常数
K,怎样判断该反应是吸热还是放热.无机及分析化学
化学
平衡常数
K值的大小能不能表示可逆反应进行的程度,为什么?在稀的水溶液中进行反应,如果反应中有水参加,水的浓度不必写在
平衡常数
的表达式中,为什么?
化学
平衡常数
液态水在不同情况的处理方式为何稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表
其他
(1)25℃时,水的离子积常数KW为1.0×10-14;在pH=2的稀硫酸中,c(OH-)=;若升高温度,会使KW数值(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO
化学
稀释;②加热;③加少量固体醋
(1)25℃时,水的离子积常数KW为1.0×10-14;在pH=2的稀硫酸中,c(OH-)=;若升高温度,会使KW数值(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+
化学
热 ③加少量固体醋酸钠,其
化学
平衡常数
在应用
平衡常数
表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1g/mL.水的物质的量浓度为55.6mol/L.水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个
化学
当反应中有固体物质参加时,分
25度下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用含a的代数式表示NH3.H2O的电离常数Kb=?氢氧根的浓度怎么用的是10-7不应该和NH4+一样吗这才是他电离出来的吧
化学
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g);①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常
化学
应的平衡常数为?答案是20.
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解
平衡常数
(K下标h)可近似表示为(
化学
a的代数式表示).
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