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有关化学平衡部分的一个小问题,急化学平衡中“纯液体”是指的什么?就是那个算
平衡常数
时不算在内的“纯液体”
化学
固体碘化铵置于密闭容器中加热至一定温度后恒温,容器中发生反应:①NH4I(S)=NH3(g)+HI(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g),测得反应2的
平衡常数
为16求反应1的
平衡常数
化学
任意温度都能自发进行的反应,升高温度,
平衡常数
如何变化?一个反应,在任意温度下都能自发进行,若升高温度,
平衡常数
是增大还是减小?怎么解释?
化学
25℃时,0.1mol•L-1HA溶液pH=2,0.1mol•L-1HB溶液pH=3.(1)前者大于后者的是(多选、错选均不给分,下同);①HA、HB的电离
平衡常数
②HA、HB的电离度③溶液中的c(OH-)④溶液
化学
⑤溶液中由水电离出
室温时,0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正确的是()A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离
平衡常数
约为10-7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶
化学
已知两种弱酸HA、HB的电离
平衡常数
Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是()A.等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.在0.1mol•L-1的NaA溶
化学
)>c(A-)>c(OH-)
相同温度下,两种弱酸HA、HB的电离
平衡常数
Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是()A.浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.浓度均为0.1m
化学
的pH大小为:pH(NaA)
已知室温时,0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:(1)该溶液c(H+)=,pH=(2)HA的电离
平衡常数
表达式K=c(A−).c(H+)c(HA)c(A−).c(H+)c(HA),数值约为
化学
升高温度时,K将______
下表是几种弱电解质的电离
平衡常数
、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).电解质平衡方程式
平衡常数
KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-
化学
3⇌H++HCO3-HC
下表是几种弱电解质的电离
平衡常数
、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).电解质平衡方程式
平衡常数
KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H+
化学
O3⇌H++HCO3-HCO
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