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（2014•吉林二模）下列说法正确的是（）A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都化学

下列说法中正确的是（）A．元素的第一电离能：硫＞磷B．元素的电负性：Na＞Mg＞AlC．碳碳键键长：乙烯＞乙炔D．离子晶体的晶格能：氟化钠＞氧化镁化学

下列叙述正确的是（）A.金属键的强弱用晶格能的大小来衡量B.离子键的强弱用键能的大小来衡量C.共价键的强弱用原子化热的大小来衡量D.极性键的强弱用键能的大小来化学

下列说法正确的是（）A、第一电离能大小：S＞P＞SiB、电负性顺序：C＜N＜O＜FC、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低D、分子晶体中，共价化学

越高

下面的排序不正确的是（）A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 化学

下列说法正确的是（）A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B、乙醇分子中有一个手性碳原子C、离子晶体的晶格能越大离子键越强D、化学

下列说法中不正确的是（）A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞PB．由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D．化学

大．

下列说法正确的是（）A、原子核外的未成对电子数：氧＞氮B、离子晶体的晶格能：氟化钠＞氧化镁C、共价键的极性强弱：氟化氢＞氯化氢D、元素的电化学

下列说法不正确的是（）A.通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强B.晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低C.离子键没有方向性和饱和性D.在晶胞中处于立化学

下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B．SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减其他

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